14 днейбесплатно, пробуйте

Попробовать

Предметы · 579 тем

14 дней бесплатно, пробуйте

Потом от 290 ₽ в месяц на семью, до 3 детей.

Попробовать бесплатно

ВПР по химии, 8 класс: подтяните темы года

Готовых вариантов ВПР у нас нет. Но ВПР проверяет не что-то особенное, а темы, которые проходят в 8 классе. Подтяните их здесь — и к ВПР вы тоже будете готовы.

Почему темы, а не варианты

  1. ВПР собрана из тем года. Первый год химии: вещества и смеси, атомы и формулы, реакции и уравнения, моль, кислород и водород, вода и растворы, оксиды, основания, кислоты и соли, таблица Менделеева, строение атома и химическая связь. Задания проверяют эти темы — и умение применить их к рисунку, таблице или тексту.
  2. Баллы теряют на пробелах. Чаще всего не из-за формата работы, а из-за темы, которая не далась: не запомнилось правило, путаются понятия.
  3. Пробел закрывается здесь. В каждой теме — кратко о главном и задания с проверкой ответа; в полном тренажёре — задания трёх уровней, подсказки и разбор ошибок. Родитель видит в отчёте, какие темы ещё проседают.

Темы 8 класса: проверьте, какие проседают

  1. Предмет химии и методы химииУзнаём, что изучает химия, чем тело отличается от вещества и как работать в химической лабораторииЗадания с проверкой →
  2. Чистые вещества и смеси, способы разделения смесейОтличаем чистое вещество от смеси и учимся разделять смеси: магнитом, фильтром, выпариванием и перегонкойЗадания с проверкой →
  3. Атомы, молекулы и химические элементыИз каких частиц состоят вещества, как обозначают элементы и чем простое вещество отличается от сложногоЗадания с проверкой →
  4. Валентность и химическая формулаЧитаем формулы, считаем относительную молекулярную массу и массовую долю элемента, составляем формулы по валентностиЗадания с проверкой →
  5. Физические и химические явленияОтличаем химическую реакцию от физического явления по признакам и проверяем на весах закон сохранения массыЗадания с проверкой →
  6. Уравнения химических реакций: как расставить коэффициентыЗаписываем реакции уравнениями, расставляем коэффициенты и различаем четыре типа реакцийЗадания с проверкой →
  7. Количество вещества, моль и молярная массаСчитаем частицы порциями: моль, постоянная Авогадро, молярная масса и расчёты по формуламЗадания с проверкой →
  8. Кислород, горение и состав воздухаРазбираем состав воздуха, получаем и собираем кислород, сжигаем в нём вещества и знакомимся с оксидами и озономЗадания с проверкой →
  9. Тепловой эффект реакции и термохимические уравненияПочему одни реакции греют, а другие охлаждают; теплота по уравнению, топливо и чистота воздухаЗадания с проверкой →
  10. Водород: свойства и получение. Кислоты и солиПолучаем самый лёгкий газ, проверяем его на чистоту и впервые встречаемся с кислотами и солямиЗадания с проверкой →
  11. Молярный объём газов и расчёты по уравнениямУзнаём, сколько места занимает моль любого газа, и решаем задачи по уравнениям реакций: массы, количества, объёмыЗадания с проверкой →
  12. Растворы и массовая доля вещества в раствореРазбираем самое необычное вещество на Земле, готовим растворы нужной крепости и знакомимся с основаниямиЗадания с проверкой →
  13. Оксиды и основания: классификация и свойстваДелим неорганические вещества на классы, учимся называть оксиды и основания и разбираем, с чем они реагируютЗадания с проверкой →
  14. Кислоты и соли, генетическая связь и цепочки превращенийНазываем кислоты и соли, проверяем растворы индикаторами, используем ряд активности и цепочки превращенийЗадания с проверкой →
  15. Периодическая система Менделеева: группы и периодыСледим, как Менделеев навёл порядок среди элементов, и учимся читать таблицу: периоды, группы, семействаЗадания с проверкой →
  16. Строение атома и электронная конфигурацияЗаглядываем внутрь атома: протоны, нейтроны, изотопы и электронные слои — и находим в них причину периодичностиЗадания с проверкой →
  17. Степень окисления, химическая связь и ОВРУзнаём, как атомы держатся вместе — общими парами электронов или зарядами ионов, — и следим за электронами в реакцияхЗадания с проверкой →

Все темы, уроки и уровни сложности — на странице «Химия, 8 класс».

Шпаргалка к ВПР: главное по каждой теме 8 класса

Одно правило из каждой темы года — быстро пробежать перед работой. Если правило незнакомо, откройте тему и решите задания.

  1. Предмет химии и методы химии

    Определение. Химия — наука о веществах: их составе, строении, свойствах и превращениях одних веществ в другие, а также о законах, по которым идут эти превращения.

  2. Чистые вещества и смеси, способы разделения смесей

    Определение. Чистое вещество — вещество, которое состоит из частиц одного вида и имеет постоянные физические свойства. Смесь — система из двух или нескольких веществ (компонентов), каждое из которых сохраняет свои свойства.

  3. Атомы, молекулы и химические элементы

    Определение. Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества. Молекула — наименьшая частица вещества, которая сохраняет его состав и химические свойства; молекулы состоят из атомов, соединённых между собой.

  4. Валентность и химическая формула

    Определение. Химическая формула — условная запись состава вещества с помощью знаков химических элементов и индексов. Индекс — маленькая цифра справа внизу от знака: он показывает, сколько атомов этого элемента в одной молекуле (или в одной формульной единице). Индекс 1 не пишут.

  5. Физические и химические явления

    Определение. Физические явления — явления, при которых вещества не превращаются в другие: меняются агрегатное состояние, форма, размер, положение тела. Химические явления (химические реакции) — явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые вещества.

  6. Уравнения химических реакций: как расставить коэффициенты

    Определение. Химическое уравнение — условная запись реакции с помощью формул и коэффициентов. Слева пишут формулы реагентов, справа — формулы продуктов, между ними — стрелку; число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.

  7. Количество вещества, моль и молярная масса

    Определение. Количество вещества n — величина, которая показывает число частиц (атомов, молекул, формульных единиц) в порции вещества, считая их «пачками» по 6,02 · 1023 штук. Единица количества вещества — моль.

  8. Кислород, горение и состав воздуха

    Состав воздуха (по объёму). Азот N2 — 78 %, кислород O2 — 21 %, аргон Ar — около 0,9 %, углекислый газ CO2 — около 0,04 %, а также неон, гелий, криптон, ксенон, водород и переменное количество водяного пара и пыли.

  9. Тепловой эффект реакции и термохимические уравнения

    Определение. Тепловой эффект реакции Q — количество теплоты, которое выделяется или поглощается при реакции. Экзотермические реакции идут с выделением теплоты, эндотермические — с поглощением теплоты.

  10. Водород: свойства и получение. Кислоты и соли

    Водород — химический элемент. Знак H, порядковый номер 1, Ar = 1, валентность в соединениях всегда I. Водород — самый распространённый элемент Вселенной. На Земле он входит в состав воды (11 % её массы), природного газа, нефти, белков, жиров, углеводов.

  11. Молярный объём газов и расчёты по уравнениям

    Закон Авогадро. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

  12. Растворы и массовая доля вещества в растворе

    Состав воды. Вода H2O — сложное вещество: на 1 атом кислорода приходится 2 атома водорода. Состав доказывают разложением воды электрическим током (анализ) и получением воды из водорода и кислорода (синтез). Массовая доля водорода в воде 11,1 %, кислорода — 88,9 %.

  13. Оксиды и основания: классификация и свойства

    Определение. Основные оксиды — оксиды металлов с валентностью I–II (Na2O, CaO, MgO, CuO, FeO); им соответствуют основания. Кислотные оксиды — оксиды неметаллов (CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2) и металлов с высокой валентностью (Mn2O7, CrO3); им соответствуют кислоты. Амфотерные оксиды (ZnO, Al2O3, BeO, Fe2O3) проявляют и основные, и кислотные свойства.

  14. Кислоты и соли, генетическая связь и цепочки превращений

    Определение. Кислоты — сложные вещества из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотного остатка. Основность кислоты — число таких атомов водорода в молекуле: HCl — одноосновная, H2SO4 — двухосновная, H3PO4 — трёхосновная.

  15. Периодическая система Менделеева: группы и периоды

    Щелочные металлы. Литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr — мягкие серебристые металлы, режутся ножом. Валентность I. Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи (отсюда название): 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑. Оксиды R2O — основные. Хранят под слоем керосина.

  16. Строение атома и электронная конфигурация

    Строение атома. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов e− вокруг него. Ядро состоит из протонов p+ (заряд +1, масса ≈ 1) и нейтронов n0 (заряд 0, масса ≈ 1). Масса электрона почти в 2000 раз меньше массы протона.

  17. Степень окисления, химическая связь и ОВР

    Определение. Химическая связь — взаимодействие атомов, которое удерживает их вместе в молекулах и кристаллах. Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар: каждый атом отдаёт в общую пару по одному электрону.

Частые ошибки по темам 8 класса

  • Предмет химии и методы химии

    Химия изучает любые вещества: воду, соль, сахар, воздух, металлы, вещества внутри нашего тела. Пробирки и колбы — только инструменты, а предмет химии — вещества и их превращения.

  • Атомы, молекулы и химические элементы

    Металлы, поваренная соль, алмаз не состоят из молекул: их атомы или ионы связаны в сплошную решётку. Молекулы есть только у веществ молекулярного строения.

  • Физические и химические явления

    При испарении и растворении вещество исчезает из виду, но остаётся тем же: пар конденсируется в воду, соль выпаривается из раствора. Признак химического явления — новое вещество, а не исчезновение старого.

  • Количество вещества, моль и молярная масса

    «В 1 моль H2 — 1 моль атомов водорода» — неверно. В каждой молекуле два атома, значит, атомов водорода 2 моль.

  • Тепловой эффект реакции и термохимические уравнения

    В уравнении 2H2 + O2 → 2H2O + 572 кДж 572 кДж выделяются при сгорании 2 моль водорода, а не одного. Для 1 моль H2 — 286 кДж. Смотрите на коэффициент того вещества, по которому считаете.

  • Молярный объём газов и расчёты по уравнениям

    Молярный объём одинаков только для газов. Моль воды — это 18 мл жидкости, а не 22,4 л. Для жидкостей и твёрдых веществ объём считают через плотность.

Как подтянуть темы до ВПР

  1. Найдите слабые темы. Пройдите задания по каждой теме года: где ошибка — там пробел.
  2. Закройте пробелы. Прочитайте «кратко» на странице темы и решите задания основного и сложного уровня в тренажёре.
  3. Посмотрите формат. За неделю до работы решите официальную демоверсию целиком, по времени.
Подтянуть темы — 14 дней бесплатно

Коротко о ВПР

  • Когда. ВПР пишут весной в 4–8 и 10 классах. В 2026 году работы шли с 20 апреля по 20 мая, конкретный день назначает школа.
  • Достанется ли химия. Часть предметов школы получают по случайному выбору, поэтому химия в 8 классе может и не попасть в список. Точный перечень сообщает школа.
  • Официальный образец. Демоверсии ВПР публикует ФИОКО на сайте fioco.ru — по ним удобно посмотреть формат работы.