Водород: свойства и получение. Кислоты и соли, 8 класс
Получаем самый лёгкий газ, проверяем его на чистоту и впервые встречаемся с кислотами и солями. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 4 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.
Водород: свойства и получение. Кислоты и соли — кратко
- Водород — химический элемент
Знак H, порядковый номер 1, Ar = 1, валентность в соединениях всегда I. Водород — самый распространённый элемент Вселенной. На Земле он входит в состав воды (11 % её массы), природного газа, нефти, белков, жиров, углеводов.
- Лабораторные способы
Действие кислот на активные металлы (цинк, железо, алюминий): Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑; Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑. Для получения больших порций используют аппарат Киппа: кислота поступает к цинку, а когда кран закрыт, водород вытесняет кислоту, и реакция останавливается.
- Водород реагирует
1. С кислородом (горение): 2H2 + O2 → 2H2O. 2. С другими неметаллами: H2 + Cl2 → 2HCl; H2 + S → H2S (при нагревании); N2 + 3H2 → 2NH3 (давление, катализатор). 3. С активными металлами — гидриды: 2Na + H2 → 2NaH. 4. С оксидами металлов при нагревании — восстанавливает металл: CuO + H2 → Cu + H2O.
- Определение
Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотного остатка. Кислотный остаток — часть молекулы кислоты без атомов водорода; его валентность равна числу этих атомов водорода.
Справочник: Названия кислот и солей
Водород: свойства и получение. Кислоты и соли в таблице
| Где применяют водород | Какое свойство использовано |
|---|---|
| синтез аммиака для удобрений | реакция с азотом |
| получение соляной кислоты | реакция с хлором |
| получение металлов (W, Mo) | восстановление из оксидов |
| резка и сварка, плавка кварца | горячее пламя |
| ракетное топливо (жидкий H2 + жидкий O2) | много теплоты при горении, продукт — вода |
| водородный транспорт | чистое топливо: продукт сгорания — вода |
Пример с ответом
Условие. Во сколько раз водород легче кислорода и во сколько раз легче воздуха?
Ответ. В 16 раз легче кислорода и в 14,5 раза легче воздуха.
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Водород: элемент и простое вещество».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Газ водород состоит из молекул H2. В уравнениях пишут H2: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑.
-
Ошибка 2Водород стоит в I группе из-за валентности I, но металлических свойств у него нет: это газ-неметалл, не проводящий ток.
-
Ошибка 3Если в приборе осталась смесь водорода с воздухом, вспышка разнесёт пробирку. Поджигать водород можно только после пробы на чистоту.
Химия · 8 класс
Что внутри темы
- Урок 1Водород: элемент и простое вещество
- Урок 2Получение и собирание водорода
- Урок 3Свойства и применение водорода
- Урок 4Кислоты и соли: первое знакомство
В полном тренажёре — 4 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Описывать водород как элемент и как простое вещество
- Описывать получение, собирание и проверку водорода на чистоту
- Составлять уравнения реакций водорода с кислородом и оксидами металлов
- Называть состав кислот и солей
- Записывать реакцию металла с кислотой
Ключевые понятия:водородаппарат Киппагремучий газпроба на чистотувосстановление металлакислотакислотный остатоксоль
Что требует школьная программа
Характеризовать водород как элемент и простое вещество: нахождение в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения, собирания и распознавания; соблюдать меры безопасности при работе с водородом; раскрывать смысл понятий «кислота», «соль», «кислотный остаток» на примерах реакций металлов с кислотами.
Что повторить и что дальше
Тепловой эффект реакции и термохимические уравненияХимия, 8 класс
Химия, 8 классВопросы
Водород: свойства и получение. Кислоты и соли · 8 классВ каком классе проходят тему «Водород: свойства и получение. Кислоты и соли»?
В 8 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Тепловой эффект реакции и термохимические уравнения (8 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 8 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
