Молярный объём газов и расчёты по уравнениям: 8 класс
Узнаём, сколько места занимает моль любого газа, и решаем задачи по уравнениям реакций: массы, количества, объёмы. Ниже — кратко о главном, формулы и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 3 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.
Молярный объём газов и расчёты по уравнениям — кратко
Узнаём, сколько места занимает моль любого газа, и решаем задачи по уравнениям реакций: массы, количества, объёмы.
- V = n · Vmn = V : VmVm = 22,4 л/моль при н. у.
- Закон Авогадро
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
- Как решить задачу по уравнению
1. Записать уравнение реакции и проверить коэффициенты. 2. Найти количество вещества, масса которого дана: n = m : M. 3. По коэффициентам найти количество искомого вещества: n(искомого) = n(известного) · коэффициент искомого : коэффициент известного. 4. Найти массу искомого вещества: m = n · M.
- Как найти объём газа по уравнению
1. Уравнение реакции. 2. Количество известного вещества: n = m : M (или n = V : Vm, если дан газ). 3. Количество газа по коэффициентам. 4. Объём газа: V = n · 22,4 л/моль (при н. у.).
Пример с ответом
Условие. Какой объём при н. у. занимают 6,4 г кислорода?
Ответ. 4,48 л.
2 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Молярный объём газов».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Молярный объём одинаков только для газов. Моль воды — это 18 мл жидкости, а не 22,4 л. Для жидкостей и твёрдых веществ объём считают через плотность.
-
Ошибка 222,4 л занимает только 1 моль. Для 0,5 моль — 11,2 л, для 2 моль — 44,8 л: V = n · Vm.
-
Ошибка 3«6 г Mg — x г MgO, 2 — 2, значит x = 6 г» — неверно: коэффициенты — это моли, а не граммы. Сначала переходите к молям.
Химия · 8 класс
Что внутри темы
- Урок 1Молярный объём газов
- Урок 2Расчёты по уравнениям: количество и масса
- Урок 3Расчёты по уравнениям: объём газа
В полном тренажёре — 3 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Объяснять, что такое молярный объём газа
- Вычислять объём газа при н. у. по количеству вещества
- Составлять пропорцию по коэффициентам уравнения
- Находить массу продукта или реагента по уравнению
- Находить объём газа по уравнению
Ключевые понятия:закон Авогадромолярный объёмнормальные условиярасчёт по уравнению
Что требует школьная программа
Раскрывать смысл понятий «молярный объём газов», «нормальные условия»; формулировать закон Авогадро; вычислять объём газа по количеству вещества и обратно; проводить расчёты по уравнениям химических реакций: находить количество вещества, массу или объём газа одного участника по известному количеству, массе или объёму другого.
Что повторить и что дальше
Водород: свойства и получение. Кислоты и солиХимия, 8 класс
Химия, 8 классВопросы
Молярный объём газов и расчёты по уравнениям · 8 классВ каком классе проходят тему «Молярный объём газов и расчёты по уравнениям»?
В 8 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Водород: свойства и получение. Кислоты и соли (8 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 8 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
