Количество вещества, моль и молярная масса: 8 класс
Считаем частицы порциями: моль, постоянная Авогадро, молярная масса и расчёты по формулам. Ниже — кратко о главном, таблица, формулы и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 4 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.
Количество вещества, моль и молярная масса — кратко
Считаем частицы порциями: моль, постоянная Авогадро, молярная масса и расчёты по формулам.
- N = n · Nan = N : NaN — число частиц, n — количество вещества, моль
- M = m : nm = n · Mn = m : M
- m —(: M)→ n —(· Na)→ NN —(: Na)→ n —(· M)→ m
- Определение
Количество вещества n — величина, которая показывает число частиц (атомов, молекул, формульных единиц) в порции вещества, считая их «пачками» по 6,02 · 1023 штук. Единица количества вещества — моль.
- Определение
Молярная масса M — масса 1 моль вещества. Её находят делением массы порции на количество вещества: M = m : n. Единица — г/моль.
- Правило
Масса m и число частиц N связаны через количество вещества n: m ⇄ n ⇄ N. От массы к молям — делим на M, от молей к частицам — умножаем на Na, и наоборот.
- Правило
Количество вещества элемента в порции вещества равно количеству вещества, умноженному на индекс элемента в формуле: n(Э) = n(вещества) · индекс.
Количество вещества, моль и молярная масса в таблице
| Дано | Шаг 1 | Шаг 2 |
|---|---|---|
| масса m | n = m : M | N = n · Na |
| число частиц N | n = N : Na | m = n · M |
| количество n | m = n · M | N = n · Na |
Пример с ответом
Условие. Сколько молекул содержится в 2,5 моль углекислого газа?
Ответ. 1,5 · 1024 молекул.
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Количество вещества. Моль».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1«В 1 моль H2 — 1 моль атомов водорода» — неверно. В каждой молекуле два атома, значит, атомов водорода 2 моль.
-
Ошибка 22 · 6 · 1023 = 12 · 1023, а не 12 · 1046. Умножают только числа перед 1023; множитель 1023 остаётся тем же.
-
Ошибка 3«n = 98 : 49 = 2 моль» — перепутали делимое и делитель. Проверка смыслом: 49 г меньше 98 г (массы одного моля) — значит, моль меньше одного: 0,5.
Химия · 8 класс
Что внутри темы
- Урок 1Количество вещества. Моль
- Урок 2Молярная масса
- Урок 3Масса, количество и число частиц
- Урок 4Расчёты по формулам веществ
В полном тренажёре — 4 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Объяснять, зачем химикам моль
- Вычислять число частиц по количеству вещества
- Находить молярную массу по формуле
- Переходить от массы к количеству вещества и обратно
- Решать задачи по формулам веществ
Ключевые понятия:количество веществамольпостоянная Авогадроструктурная единицамолярная масса
Что требует школьная программа
Раскрывать смысл понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса»; вычислять количество вещества, массу и число структурных единиц по известной одной из этих величин; проводить расчёты по формулам химических соединений.
Что повторить и что дальше
Уравнения химических реакций: как расставить коэффициентыХимия, 8 класс
Химия, 8 классВопросы
Количество вещества, моль и молярная масса · 8 классВ каком классе проходят тему «Количество вещества, моль и молярная масса»?
В 8 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Уравнения химических реакций: как расставить коэффициенты (8 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 8 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
