Степень окисления, химическая связь и ОВР: 8 класс
Узнаём, как атомы держатся вместе — общими парами электронов или зарядами ионов, — и следим за электронами в реакциях. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 6 уроков с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.
Степень окисления, химическая связь и ОВР — кратко
- Определение
Химическая связь — взаимодействие атомов, которое удерживает их вместе в молекулах и кристаллах. Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар: каждый атом отдаёт в общую пару по одному электрону.
- Определение
Ковалентная полярная связь — ковалентная связь между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. Общая пара смещена к более электроотрицательному атому: на нём возникает частичный отрицательный заряд δ−, на другом — частичный положительный δ+.
- Определение
Ион — заряженная частица, в которую превращается атом, отдав или приняв электроны. Катион — положительный ион (Na+, Ca2+, Al3+), анион — отрицательный (Cl−, O2−, S2−). Ионная связь — связь между ионами за счёт притяжения противоположных зарядов.
- Определение
Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи ионные. Пишут над символом со знаком впереди: +1, −2. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.
- Определение
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, в которых изменяются степени окисления атомов. Окисление — отдача электронов, степень окисления повышается. Восстановление — присоединение электронов, степень окисления понижается.
Степень окисления, химическая связь и ОВР в таблице
| Типичные восстановители | Типичные окислители |
|---|---|
| металлы (Na, Mg, Al, Zn, Fe) | кислород O2, озон O3 |
| водород H2 | галогены F2, Cl2 |
| углерод C, угарный газ CO | кислоты, соли менее активных металлов |
| низшие степени окисления: H2S, NH3 | высшие степени окисления: KMnO4, HNO3 |
Пример с ответом
Условие. Изобразите образование молекулы водорода H2 электронной схемой.
Ответ. H· + ·H → H:H, или H–H.
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Электроотрицательность. Ковалентная неполярная связь».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1У хлора 7 внешних электронов, но в общую пару он отдаёт только один. Остальные шесть остаются его собственными — три неподелённые пары.
-
Ошибка 2Полярность говорит о смещении пары, а не о прочности. Тройная неполярная связь в N2 — одна из самых прочных.
-
Ошибка 3Пара смещается к более электроотрицательному атому, а не к «большому». У иода электронов больше, чем у водорода и хлора, но в HI пара смещена к иоду, а в ICl — к хлору: у хлора ЭО выше.
Химия · 8 класс
Что внутри темы
- Урок 1Электроотрицательность. Ковалентная неполярная связь
- Урок 2Ковалентная полярная связь
- Урок 3Ионная связь
- Урок 4Степень окисления
- Урок 5Окислительно-восстановительные реакции
- Урок 6Окислители и восстановители
В полном тренажёре — 6 уроков с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Сравнивать электроотрицательность элементов
- Различать ковалентную неполярную, полярную и ионную связь
- Изображать образование связи электронными схемами
- Определять степени окисления по формуле
- Находить в реакции окислитель и восстановитель и считать отданные и принятые электроны
Ключевые понятия:химическая связьэлектроотрицательностьобщая электронная параковалентная неполярная связьковалентная полярная связьионкатионанионионная связьстепень окисленияокислительно-восстановительная реакцияокислениевосстановлениеокислительвосстановитель
Что требует школьная программа
Раскрывать смысл понятий «химическая связь», «электроотрицательность», «ковалентная неполярная и полярная связь», «ионная связь», «ион», «степень окисления», «окислительно-восстановительная реакция», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; определять вид связи по формуле; определять степень окисления элемента по формуле; распознавать ОВР и называть в них окислитель и восстановитель.
Что повторить и что дальше
Строение атома и электронная конфигурацияХимия, 8 класс
Химия, 8 классВопросы
Степень окисления, химическая связь и ОВР · 8 классВ каком классе проходят тему «Степень окисления, химическая связь и ОВР»?
В 8 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Строение атома и электронная конфигурация (8 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 8 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
