Строение атома и электронная конфигурация: 8 класс
Заглядываем внутрь атома: протоны, нейтроны, изотопы и электронные слои — и находим в них причину периодичности. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 5 уроков с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.
Строение атома и электронная конфигурация — кратко
- Строение атома
Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов e− вокруг него. Ядро состоит из протонов p+ (заряд +1, масса ≈ 1) и нейтронов n0 (заряд 0, масса ≈ 1). Масса электрона почти в 2000 раз меньше массы протона.
- Правила заполнения слоёв (первые 20 элементов)
На первом слое — не больше 2 электронов, на втором — не больше 8, на третьем у элементов 3-го периода — до 8 (третий слой может вмещать и 18, но у K и Ca после 8 электронов начинает заполняться четвёртый слой). Слои заполняются от ближнего к дальнему.
- В периоде слева направо
Заряд ядра растёт, число слоёв не меняется, внешних электронов становится больше. Ядро сильнее притягивает электроны — радиус атома уменьшается. Отдавать электроны труднее, принимать легче: металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются.
- План характеристики элемента
1. Положение в таблице: порядковый номер, период, группа, подгруппа. 2. Строение атома: заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов; схема электронных слоёв. 3. Металл или неметалл. 4. Высший оксид, его характер (основный, амфотерный, кислотный). 5. Высший гидроксид (основание или кислота). 6. Для неметалла — летучее соединение с водородом. 7. Сравнение с соседями по периоду и группе.
- Значение периодического закона
1. Систематизировал все элементы и их соединения. 2. Позволил предсказывать новые элементы и их свойства. 3. Помог исправить неверные атомные массы. 4. Стал основой для понимания строения атома: порядок в таблице объяснился зарядом ядра. 5. Направляет поиск новых веществ — от полупроводников до сверхтяжёлых элементов.
Строение атома и электронная конфигурация в таблице
| Область | Работы Менделеева |
|---|---|
| химия | периодический закон (1869), теория растворов, бездымный порох |
| нефть | предложил перегонку нефти и нефтепроводы; «топить нефтью — всё равно что топить ассигнациями» |
| метрология | основал Главную палату мер и весов (1893), ввёл в России метрическую систему |
| воздухоплавание | в 1887 году поднялся один на аэростате, чтобы наблюдать солнечное затмение |
| экономика и образование | работы о развитии промышленности, сельского хозяйства, о школе |
Пример с ответом
Условие. Сколько протонов, нейтронов и электронов в атоме 27Al?
Ответ. 13 протонов, 14 нейтронов, 13 электронов.
2 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Состав атома. Изотопы».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Для конкретного изотопа N = A − Z, где A — целое массовое число. Ar(Cl) = 35,5 — средняя масса, по ней нейтроны не считают: у атомов хлора либо 18, либо 20 нейтронов.
-
Ошибка 2Изотопы — разные атомы одного элемента (разное число нейтронов). Аллотропия — разные простые вещества одного элемента (O2 и O3).
-
Ошибка 3«Li: +3 )3» — неверно. Первый слой вмещает только 2 электрона: Li +3 )2 )1.
Химия · 8 класс
Что внутри темы
- Урок 1Состав атома. Изотопы
- Урок 2Электронные слои атомов
- Урок 3Как меняются свойства в периодах и группах
- Урок 4Характеристика элемента по положению в таблице
- Урок 5Д. И. Менделеев и значение периодического закона
В полном тренажёре — 5 уроков с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Называть состав ядра атома по порядковому номеру и массовому числу
- Различать изотопы одного элемента
- Изображать электронные слои атомов первых 20 элементов
- Объяснять изменение свойств элементов по периоду и группе
- Характеризовать элемент по положению в таблице
Ключевые понятия:ядропротоннейтронэлектронмассовое числоизотопыэлектронный слойвнешний слойзавершённый слойрадиус атомаметаллические свойстванеметаллические свойства
Что требует школьная программа
Описывать состав атомного ядра и строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов; раскрывать смысл понятия «изотоп»; объяснять физический смысл порядкового номера, номера периода и группы; характеризовать элемент по положению в Периодической системе; объяснять изменение радиуса атомов, металлических и неметаллических свойств по периодам и группам; оценивать значение периодического закона и вклад Д. И. Менделеева.
Что повторить и что дальше
Периодическая система Менделеева: группы и периодыХимия, 8 класс
Химия, 8 классВопросы
Строение атома и электронная конфигурация · 8 классВ каком классе проходят тему «Строение атома и электронная конфигурация»?
В 8 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Периодическая система Менделеева: группы и периоды (8 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 8 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
