14 днейбесплатно, пробуйте

Попробовать

Предметы · 579 тем

14 дней бесплатно, пробуйте

Потом от 290 ₽ в месяц на семью, до 3 детей.

Попробовать бесплатно
Повторить перед темойРастворы и массовая доля вещества в растворе Что дальшеКислоты и соли, генетическая связь и цепочки превращений

Оксиды и основания: классификация и свойства, 8 класс

Делим неорганические вещества на классы, учимся называть оксиды и основания и разбираем, с чем они реагируют. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.

УровниРазминкаОсновнойСложный
Весь тренажёр — 14 дней бесплатно
Обложка главы «Оксиды и основания» в приложении
Глава «Оксиды и основания»5 уроков

Все 12 заданий темы — в полном тренажёре

  • Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
  • 5 уроков с теорией и чертежами
  • Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Открыть все — 14 дней бесплатно

Пробуйте. Условия — для родителей

Уровни сложности

В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.

РазминкаВспомнить и разогреться · 3 задания
Все 3 задания — в полном тренажёре 14 дней бесплатно →
ОсновнойТо, что спросят в школе · 5 заданий
Все 5 заданий — в полном тренажёре 14 дней бесплатно →
СложныйС подвохом, но по силам · 4 задания
Все 4 задания — в полном тренажёре 14 дней бесплатно →

Оксиды и основания: классификация и свойства — кратко

  • Определение

    Основные оксиды — оксиды металлов с валентностью I–II (Na2O, CaO, MgO, CuO, FeO); им соответствуют основания. Кислотные оксиды — оксиды неметаллов (CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2) и металлов с высокой валентностью (Mn2O7, CrO3); им соответствуют кислоты. Амфотерные оксиды (ZnO, Al2O3, BeO, Fe2O3) проявляют и основные, и кислотные свойства.

  • Основные оксиды реагируют

    1. С водой — только оксиды активных металлов (Li, Na, K, Ca, Ba), образуя щёлочи: Na2O + H2O → 2NaOH. 2. С кислотами — соль и вода: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. 3. С кислотными оксидами — соль: CaO + CO2 → CaCO3.

  • Определение

    Основания — сложные вещества из атомов металла и гидроксогрупп OH. Число групп OH равно валентности металла. Растворимые в воде основания — щёлочи (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 — малорастворим). Остальные — нерастворимые основания: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2.

  • Щёлочи реагируют

    1. Изменяют окраску индикаторов. 2. С кислотами — реакция нейтрализации: NaOH + HCl → NaCl + H2O. 3. С кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O. 4. С растворами солей, если образуется осадок: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

Справочник: Таблица растворимости

Оксиды и основания: классификация и свойства в таблице

ОксидВидСоответствует
Na2OосновныйNaOH — щёлочь
CuOосновныйCu(OH)2 — нерастворимое основание
SO3кислотныйH2SO4
CO2кислотныйH2CO3
P2O5кислотныйH3PO4
ZnOамфотерныйZn(OH)2 — амфотерный гидроксид
COнесолеобразующий—

Пример с ответом

Условие. Определите класс и назовите вещества: Ba(OH)2, P2O5, H2S, KNO3

Ответ. Основание, оксид, кислота, соль.

Как к этому прийти — по шагам

4 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Классы неорганических веществ».

Открыть разбор →

Частые ошибки

  • Ошибка 1

    NaOH, H2SO4, CaCO3 содержат кислород, но элементов в них больше двух. Оксид — только бинарное соединение с кислородом.

  • Ошибка 2

    В основании после металла — группа OH: Ca(OH)2. В соли после металла — кислотный остаток: CaCl2, CaSO4.

  • Ошибка 3

    Оксиды металлов с высокой валентностью — кислотные (Mn2O7, CrO3), а ZnO, Al2O3 — амфотерные. Смотрите и на металл, и на его валентность.

Обложка темы «Оксиды и основания: классификация и свойства» Химия · 8 класс
5 уроков3 уровня заданийподсказки и разбор

Что внутри темы

  1. Урок 1Классы неорганических веществ
  2. Урок 2Оксиды: виды и названия
  3. Урок 3Свойства и получение оксидов
  4. Урок 4Основания: виды и названия
  5. Урок 5Свойства и получение оснований

В полном тренажёре — 5 уроков с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.

Чему научится ученик

  • Распределять вещества по классам
  • Различать основные, кислотные и амфотерные оксиды
  • Называть оксиды и основания
  • Описывать свойства и получение оксидов
  • Описывать свойства и получение оснований

Ключевые понятия:классификацияосновный оксидкислотный оксидамфотерный оксиднесолеобразующий оксидгидроксидщёлочьнерастворимое основаниереакция нейтрализациииндикатор

Что требует школьная программа

Классифицировать неорганические вещества (простые и сложные; оксиды, основания, кислоты, соли); классифицировать оксиды (основные, кислотные, амфотерные, несолеобразующие) и основания (щёлочи, нерастворимые основания); называть их по международной номенклатуре; описывать их физические и химические свойства и способы получения; составлять уравнения соответствующих реакций.

Что повторить и что дальше

Повторить перед темой Растворы и массовая доля вещества в раствореХимия, 8 класс
Вы здесьОксиды и основания: классификация и свойстваХимия, 8 класс
Что дальше Кислоты и соли, генетическая связь и цепочки превращенийХимия, 8 класс

Вопросы

Оксиды и основания: классификация и свойства · 8 класс

В каком классе проходят тему «Оксиды и основания: классификация и свойства»?

В 8 классе, предмет «Химия».

Что повторить перед этой темой?

Растворы и массовая доля вещества в растворе (8 класс).

Что можно решить бесплатно?

Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.

Проверь себя перед контрольнойВсе уровни подряд, без подсказок, итог в конце — в полном тренажёре

Все темы 8 класса и отчёт для родителя

Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.

Начать бесплатно от 290 ₽/мес или 1 990 ₽/год на семью · до 3 детей