Концентрация растворов и задачи на растворы: 11 класс
Считаем растворы: массовая доля, разбавление и упаривание, смешивание по правилу креста, молярная концентрация. Ниже — кратко о главном, таблица, формулы и частые ошибки.
Все 11 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 4 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 11 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Концентрация растворов и задачи на растворы — кратко
Считаем растворы: массовая доля, разбавление и упаривание, смешивание по правилу креста, молярная концентрация.
- ω = m(в-ва)m(р-ра) · 100 %m(в-ва) = m(р-ра) · ωm(р-ра) = ρ · V
- c = nV = mM · Vn = c · Vm = c · V · M
- Массовая доля растворённого вещества
Массовая доля ω — отношение массы растворённого вещества к массе раствора: ω = m(в-ва)m(р-ра). Её выражают в долях единицы (0,06) или в процентах (6 %). Масса раствора равна сумме масс вещества и растворителя: m(р-ра) = m(в-ва) + m(воды).
- Уравнение смешивания
При смешивании двух растворов одного вещества массы вещества и массы растворов складываются: m1 · ω1 + m2 · ω2 = (m1 + m2) · ω, где ω — массовая доля в полученном растворе. Вода — раствор с ω = 0, чистое вещество — с ω = 100 %.
- Молярная концентрация
Молярная концентрация c — отношение количества растворённого вещества к объёму раствора: c = nV, единица — моль/л. Раствор с c = 1 моль/л называют одномолярным и обозначают 1 М; 0,1 М — децимолярный.
Концентрация растворов и задачи на растворы в таблице
| Тема | Главное |
|---|---|
| вещество и смесь | постоянный состав / переменный; однородные и неоднородные смеси |
| разделение | фильтр, отстаивание, воронка, выпаривание, перегонка, магнит, хроматография |
| дисперсные системы | < 1 нм раствор; 1–100 нм коллоид (эффект Тиндаля); > 100 нм взвесь |
| растворение | разрушение решётки (−Q) + гидратация (+Q); кристаллогидраты |
| растворимость | г на 100 г воды; насыщенный раствор: ω = s : (100 + s) |
| массовая доля | ω = m(в-ва) : m(р-ра); разбавление, упаривание, добавление |
| смешивание | m1ω1 + m2ω2 = (m1 + m2)ω; крест m1 : m2 = |ω − ω2| : |ω1 − ω| |
| молярность | c = n : V; c = 10ρω : M; c1V1 = c2V2 |
Пример с ответом
Условие. Сколько граммов соли и воды нужно, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей 12 %?
Ответ. 30 г соли и 220 г воды.
2 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Массовая доля растворённого вещества».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1ω считают от массы раствора, а не воды. 30 г соли в 220 г воды — это 30 : 250 = 12 %, а не 30 : 220 ≈ 13,6 %.
-
Ошибка 2К 90 г раствора с ω = 10 % добавили 10 г соли: соли стало 9 + 10 = 19 г, но и раствора стало 100 г. ω = 19 %, а не 19 : 90 ≈ 21 %.
-
Ошибка 3В формулу m(в-ва) = m(р-ра) · ω подставляют ω в долях единицы: 12 % = 0,12. Если подставить 12, масса соли выйдет в 100 раз больше массы раствора — такой ответ сразу виден как невозможный.
Химия · 11 класс
Что внутри темы
- Урок 1Массовая доля растворённого вещества
- Урок 2Смешивание растворов. Правило креста
- Урок 3Молярная концентрация
- Урок 4Проверь себя: смеси и растворы
В полном тренажёре — 4 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Вычислять массовую долю и массу растворённого вещества
- Решать задачи на разбавление, упаривание и добавление соли
- Решать задачи на смешивание растворов, в том числе правилом креста
- Вычислять молярную концентрацию
- Переходить от массовой доли к молярной концентрации через плотность
- Описывать приготовление раствора в мерной колбе
Ключевые понятия:массовая доляразбавлениеупариваниеправило крестамолярная концентрациямоль/лмерная колбаплотность раствора
Что требует школьная программа
Использовать понятия «массовая доля растворённого вещества» и «молярная концентрация»; проводить расчёты массовой доли и массы вещества в растворе, расчёты при разбавлении, упаривании, добавлении вещества и смешивании растворов; рассчитывать молярную концентрацию и переходить от массовой доли к молярной концентрации; описывать приготовление раствора заданной концентрации.
Что повторить и что дальше
Цепочки превращений и задачи по органической химииХимия, 10 класс
Дисперсные системы и коллоидные растворыХимия, 11 класс
Химия, 11 классВопросы
Концентрация растворов и задачи на растворы · 11 классВ каком классе проходят тему «Концентрация растворов и задачи на растворы»?
В 11 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Цепочки превращений и задачи по органической химии (10 класс), Дисперсные системы и коллоидные растворы (11 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 11 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
