Тепловой эффект реакции и закон Гесса: 11 класс
Классифицируем реакции и узнаём, откуда берётся теплота реакции и как её посчитать. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 11 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 3 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 11 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Тепловой эффект реакции и закон Гесса — кратко
- Четыре типа
Соединение: из нескольких веществ — одно (CaO + H2O → Ca(OH)2). Разложение: из одного — несколько (2H2O2 → 2H2O + O2). Замещение: простое вещество замещает атомы элемента в сложном (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2). Обмен: два сложных вещества обмениваются составными частями (NaOH + HCl → NaCl + H2O).
- Тепловой эффект и энтальпия
Тепловой эффект Q — количество теплоты, которое выделяется или поглощается при реакции. В термодинамике используют изменение энтальпии ΔH: ΔH = −Q. Экзотермическая реакция: теплота выделяется, Q > 0, ΔH < 0. Эндотермическая: теплота поглощается, Q < 0, ΔH > 0.
- Тепловой эффект через энергии связей
ΔH = Σ E(разрываемых связей) − Σ E(образующихся связей). Если образуются более прочные связи, чем рвутся, ΔH < 0 — реакция экзотермическая. Энергии связей берут из таблиц, в кДж на моль связей.
Тепловой эффект реакции и закон Гесса в таблице
| Связь | E, кДж/моль | Связь | E, кДж/моль |
|---|---|---|---|
| H–H | 436 | N≡N | 945 |
| Cl–Cl | 243 | N–H | 391 |
| H–Cl | 432 | O=O | 498 |
| C–H | 413 | O–H | 463 |
Пример с ответом
Условие. Классифицируйте реакцию 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑ (при нагревании).
Ответ. Разложение, ОВР, эндотермическая, необратимая, некаталитическая, гетерогенная.
4 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Классификация химических реакций».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Если в реакции участвует простое вещество, это не обмен: Zn + 2HCl — замещение. В реакции обмена оба реагента сложные.
-
Ошибка 2Горение угля начинается только после поджигания, но оно экзотермическое: нагрев нужен, чтобы запустить реакцию, а дальше она идёт сама с выделением теплоты. Эндотермическая реакция требует подводить теплоту всё время.
-
Ошибка 3В уравнении 2H2 + O2 = 2H2O, ΔH = −572 кДж тепловой эффект относится к 2 моль водорода. На 1 моль H2 — 286 кДж, а не 572.
Химия · 11 класс
Что внутри темы
- Урок 1Классификация химических реакций
- Урок 2Тепловой эффект. Термохимические уравнения
- Урок 3Энергия связей и закон Гесса
В полном тренажёре — 3 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Классифицировать реакцию по пяти-шести признакам
- Различать экзо- и эндотермические реакции
- Читать термохимическое уравнение и знак ΔH
- Вычислять теплоту по количеству вещества
- Находить тепловой эффект по энергиям связей
- Складывать термохимические уравнения по закону Гесса
Ключевые понятия:реакция соединенияреакция разложенияреакция замещенияреакция обменаокислительно-восстановительная реакцияобратимая реакциякаталитическая реакциягомогенная реакциягетерогенная реакциятепловой эффектэкзотермическая реакцияэндотермическая реакцияэнтальпиятермохимическое уравнениетеплота образованияэнергия связизакон Гесса
Что требует школьная программа
Классифицировать химические реакции по числу и составу реагентов и продуктов, по изменению степеней окисления, по тепловому эффекту, по обратимости, по участию катализатора, по фазовому составу; объяснять тепловой эффект реакции разрывом и образованием связей; составлять термохимические уравнения и проводить расчёты по ним; иметь представление о законе Гесса и энергии связи.
Что повторить и что дальше
ОВР: окислитель, восстановитель и электронный балансХимия, 9 класс
Концентрация растворов и задачи на растворыХимия, 11 класс
Химия, 11 классВопросы
Тепловой эффект реакции и закон Гесса · 11 классВ каком классе проходят тему «Тепловой эффект реакции и закон Гесса»?
В 11 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
ОВР: окислитель, восстановитель и электронный баланс (9 класс), Концентрация растворов и задачи на растворы (11 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 11 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
