Растворы электролитов: гидролиз солей и pH, 11 класс
Разбираемся, что происходит в растворах: ионы, ионные уравнения, водородный показатель и гидролиз солей. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 5 уроков с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Растворы электролитов: гидролиз солей и pH — кратко
- Электролиты
Электролиты — вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток: соли, кислоты, щёлочи. Неэлектролиты — вещества, растворы которых ток не проводят: сахар, спирт, глюкоза, кислород. Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении или плавлении.
- Правила записи
1) Записать молекулярное уравнение и уравнять. 2) Сильные растворимые электролиты (соли, сильные кислоты, щёлочи) записать ионами; осадки, газы, воду, слабые электролиты и оксиды — молекулами. 3) Сократить одинаковые ионы в обеих частях. 4) Записать сокращённое ионное уравнение и проверить сумму зарядов слева и справа.
- Ионное произведение воды
При 25 °C в любом водном растворе [H+] · [OH−] = 10−14. Если добавить кислоту, [H+] растёт, а [OH−] во столько же раз уменьшается; если щёлочь — наоборот. В нейтральной среде [H+] = [OH−] = 10−7, в кислой [H+] > 10−7, в щелочной [H+] < 10−7 моль/л.
- Гидролиз соли
Гидролиз соли — обменное взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуется слабый электролит и меняется среда раствора. Гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой или слабым основанием (или обоими).
Растворы электролитов: гидролиз солей и pH в таблице
| Тема | Главное |
|---|---|
| диссоциация | соли, кислоты, щёлочи → ионы; сильные (→) и слабые (⇄) электролиты |
| ионные уравнения | сильные растворимые — ионами; осадок, газ, вода, слабые — молекулами |
| условия обмена | осадок, газ или слабый электролит |
| вода и pH | [H+][OH−] = 10−14; pH = −lg[H+]; 7 — нейтр., < 7 — кисл., > 7 — щел. |
| индикаторы | лакмус: красный / фиолетовый / синий; фенолфталеин: малиновый в щёлочи |
| гидролиз | по аниону — pH > 7; по катиону — pH < 7; сильн. + сильн. — нет |
Пример с ответом
Условие. Запишите уравнения диссоциации Al2(SO4)3, Ba(OH)2 и NaHCO3.
Ответ. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−; Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−; NaHCO3 → Na+ + HCO3−.
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Электролитическая диссоциация».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Ионы образуются при растворении, а не при пропускании тока: раствор соли содержит ионы и без прибора. Ток лишь заставляет их двигаться направленно.
-
Ошибка 2BaSO4 почти не растворяется, но та малая часть, что растворилась, полностью распадается на ионы — это сильный электролит. Сила электролита и растворимость — разные свойства.
-
Ошибка 3Слабая H2S диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени: H2S ⇄ H+ + HS−. Запись H2S → 2H+ + S2− неверна дважды: и стрелка, и ступень.
Химия · 11 класс
Что внутри темы
- Урок 1Электролитическая диссоциация
- Урок 2Реакции ионного обмена
- Урок 3Водородный показатель pH
- Урок 4Гидролиз солей
- Урок 5Проверь себя: растворы электролитов
В полном тренажёре — 5 уроков с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей
- Различать сильные и слабые электролиты
- Записывать полные и сокращённые ионные уравнения
- Определять, идёт ли реакция ионного обмена до конца
- Связывать pH с концентрацией ионов H+ и окраской индикаторов
- Определять среду раствора соли по силе кислоты и основания
Ключевые понятия:электролитнеэлектролитэлектролитическая диссоциациягидратациястепень диссоциациисильный электролитслабый электролитступенчатая диссоциацияреакция ионного обменасокращённое ионное уравнениеионное произведение водыводородный показательиндикаторгидролизгидролиз по катионугидролиз по анионунеобратимый гидролиз
Что требует школьная программа
Описывать электролитическую диссоциацию и её механизм; различать сильные и слабые электролиты, характеризовать степень диссоциации; составлять уравнения диссоциации кислот, оснований и солей, полные и сокращённые ионные уравнения; определять условия протекания реакций ионного обмена до конца; объяснять ионное произведение воды и водородный показатель pH; определять среду раствора с помощью индикаторов; объяснять гидролиз солей и предсказывать среду раствора соли.
Что повторить и что дальше
Химическое равновесие и принцип Ле ШательеХимия, 11 класс
Химия, 11 классВопросы
Растворы электролитов: гидролиз солей и pH · 11 классВ каком классе проходят тему «Растворы электролитов: гидролиз солей и pH»?
В 11 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Химическое равновесие и принцип Ле Шателье (11 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 11 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
