Окислительно-восстановительные реакции: 11 класс
Следим за электронами: окислители и восстановители, электронный баланс и как среда меняет продукты. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 11 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 3 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 11 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Окислительно-восстановительные реакции — кратко
- Степень окисления
Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи ионные, то есть общие пары полностью отданы более электроотрицательному атому. У атомов в простых веществах она равна 0; сумма степеней окисления в молекуле равна 0, в ионе — заряду иона.
- Метод электронного баланса
1) Записать схему реакции. 2) Определить степени окисления и найти элементы, которые их меняют. 3) Составить полуреакции окисления и восстановления с числом электронов. 4) Найти наименьшее общее кратное чисел электронов и множители. 5) Поставить множители коэффициентами перед окислителем и восстановителем (и их продуктами). 6) Уравнять остальные атомы: сначала металлы и кислотные остатки, затем водород; кислород — для проверки.
- Продукты восстановления KMnO4
Кислая среда: Mn+7 + 5e− → Mn+2 (соль MnSO4, раствор обесцвечивается). Нейтральная: Mn+7 + 3e− → Mn+4 (бурый осадок MnO2). Щелочная: Mn+7 + 1e− → Mn+6 (зелёный манганат K2MnO4).
Окислительно-восстановительные реакции в таблице
| Среда | Продукт марганца | Число e− | Признак |
|---|---|---|---|
| кислая (H2SO4) | Mn2+ (MnSO4) | 5 | обесцвечивание |
| нейтральная (H2O) | MnO2 | 3 | бурый осадок |
| щелочная (KOH) | MnO42− (K2MnO4) | 1 | зелёный раствор |
Пример с ответом
Условие. Определите степени окисления: хрома в K2Cr2O7, азота в NH4NO3, кислорода в H2O2.
Ответ. Cr+6; N−3 и N+5; O−1.
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Окислители и восстановители. Типы ОВР».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Наоборот: окислитель принимает электроны и сам восстанавливается. Окисляется восстановитель. Запоминают так: «восстановитель отдаёт — окисляется».
-
Ошибка 2В H2O2 кислород двухвалентен (связи H–O и O–O), а степень окисления −1. В N2 валентность азота III, а степень окисления 0. Это разные характеристики.
-
Ошибка 3Множитель из баланса показывает число атомов-окислителей, а не всех молекул вещества. Если кислота идёт и на соль, её коэффициент больше: 8 HNO3, а не 2.
Химия · 11 класс
Что внутри темы
- Урок 1Окислители и восстановители. Типы ОВР
- Урок 2Метод электронного баланса
- Урок 3Влияние среды на продукты ОВР
В полном тренажёре — 3 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Определять степени окисления в сложных веществах и ионах
- Находить окислитель и восстановитель в уравнении
- Расставлять коэффициенты методом электронного баланса
- Предсказывать продукты восстановления KMnO4 в разных средах
- Различать типы ОВР
- Объяснять окислительно-восстановительную двойственность
Ключевые понятия:степень окисленияокислениевосстановлениеокислительвосстановительэлектронный балансокислительно-восстановительная двойственностьмежмолекулярная ОВРвнутримолекулярная ОВРдиспропорционированиеперманганат калиядихромат калия
Что требует школьная программа
Определять степени окисления элементов; различать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель; характеризовать важнейшие окислители и восстановители; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; объяснять влияние среды на продукты реакций (перманганат калия, дихромат калия); различать межмолекулярные, внутримолекулярные реакции и реакции диспропорционирования.
Что повторить и что дальше
Растворы электролитов: гидролиз солей и pHХимия, 11 класс
Химия, 11 классВопросы
Окислительно-восстановительные реакции · 11 классВ каком классе проходят тему «Окислительно-восстановительные реакции»?
В 11 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Растворы электролитов: гидролиз солей и pH (11 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 11 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
