Химическое равновесие и принцип Ле Шателье: 11 класс
Учимся управлять обратимыми реакциями: равновесие, принцип Ле Шателье и выбор условий на заводе. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 11 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 3 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 11 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Химическое равновесие и принцип Ле Шателье — кратко
- Обратимые реакции
Обратимые реакции одновременно идут в двух противоположных направлениях — прямом и обратном: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3. Необратимые реакции идут практически до конца в одном направлении: обычно когда продукт уходит из сферы реакции — выпадает в осадок, выделяется газом или образуется малодиссоциирующее вещество (вода).
- Принцип Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру или давление), равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Химическое равновесие и принцип Ле Шателье в таблице
| Воздействие | Скорость | Равновесие (экзотермическая прямая) |
|---|---|---|
| нагрев | растёт | влево |
| охлаждение | падает | вправо |
| катализатор | растёт | не смещается |
| давление ↑ (газов слева больше) | растёт | вправо |
| добавить реагент | растёт | вправо |
Пример с ответом
Условие. Для реакции H2 + I2 ⇄ 2HI при равновесии [H2] = 0,1, [I2] = 0,1, [HI] = 0,7 моль/л. Найдите константу равновесия.
Ответ. K = 49: продукт HI преобладает.
2 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Обратимые реакции и химическое равновесие».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1При равновесии обе реакции идут с одинаковой скоростью — поэтому состав не меняется. Это не остановка, а динамическое равенство.
-
Ошибка 2Равны скорости, а не концентрации. При K = 49 продукта в равновесной смеси гораздо больше, чем реагентов.
-
Ошибка 3Если число моль газов слева и справа одинаково (H2 + I2 ⇄ 2HI, CO + H2O ⇄ CO2 + H2), давление равновесие не смещает. Если газов нет, — тоже.
Химия · 11 класс
Что внутри темы
- Урок 1Обратимые реакции и химическое равновесие
- Урок 2Принцип Ле Шателье
- Урок 3Проверь себя: закономерности химических реакций
В полном тренажёре — 3 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Объяснять, почему равновесие динамическое
- Записывать выражение константы равновесия для простой реакции
- Предсказывать смещение равновесия при изменении концентрации
- Предсказывать смещение при нагревании и охлаждении по знаку ΔH
- Предсказывать смещение при изменении давления по числу моль газов
- Объяснять выбор условий синтеза аммиака
Ключевые понятия:обратимая реакциянеобратимая реакцияхимическое равновесиединамическое равновесиеравновесная концентрацияконстанта равновесиясмещение равновесияпринцип Ле Шателье
Что требует школьная программа
Различать обратимые и необратимые реакции; описывать химическое равновесие как динамическое; иметь представление о константе равновесия; применять принцип Ле Шателье для предсказания смещения равновесия при изменении концентрации, температуры и давления; объяснять, почему катализатор не смещает равновесие; объяснять выбор условий промышленных процессов (синтез аммиака, окисление SO2).
Что повторить и что дальше
Скорость реакции и энергия активацииХимия, 11 класс
Химия, 11 классВопросы
Химическое равновесие и принцип Ле Шателье · 11 классВ каком классе проходят тему «Химическое равновесие и принцип Ле Шателье»?
В 11 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Скорость реакции и энергия активации (11 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 11 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
