Химия и жизнь: 11 класс
Смотрим, как химия работает вокруг: методы анализа, заводы, экология, медицина и безопасность в быту. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 11 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 3 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 11 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Химия и жизнь — кратко
- Качественная реакция
Качественная реакция — реакция, по характерному признаку которой (осадок определённого цвета, газ, окраска раствора или пламени) обнаруживают ион или вещество. Реактив подбирают так, чтобы признак был заметен и не давал других ионов в пробе.
- Контактный способ
1) Обжиг пирита или сжигание серы в печи кипящего слоя: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (или S + O2 → SO2). 2) Очистка газа от пыли и сушка концентрированной H2SO4. 3) Окисление в контактном аппарате: 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (V2O5, 400–500 °C), с теплообменниками между слоями катализатора. 4) Поглощение SO3 концентрированной серной кислотой в башне с противотоком; получается олеум, который разбавляют до нужной концентрации.
- ПДК и зелёная химия
Предельно допустимая концентрация (ПДК) — наибольшая концентрация вещества в воздухе, воде или почве, которая не вредит здоровью при длительном воздействии. «Зелёная химия» — подход к созданию процессов: использовать возобновляемое сырьё и безопасные растворители, проводить реакции с максимальным использованием атомов, без вредных отходов, при низких температурах, с катализаторами.
Химия и жизнь в таблице
| Принцип | Что даёт | Пример |
|---|---|---|
| выбор оптимальных условий (Ле Шателье + скорость) | высокий выход за разумное время | 450 °C и 200–300 атм для NH3 |
| катализ | ускорение без затрат реагентов | V2O5 для SO2, Fe для NH3 |
| увеличение поверхности контакта | быстрее гетерогенные реакции | кипящий слой при обжиге пирита |
| противоток | полнее теплообмен и поглощение | газ снизу вверх, кислота сверху вниз |
| теплообмен | экономия энергии | теплота окисления SO2 нагревает входящий газ |
| циркуляция | полное использование сырья | возврат N2 и H2 в колонну синтеза |
| непрерывность и автоматизация | стабильное качество, безопасность | все крупные производства |
| комплексное использование сырья, малоотходность | меньше отходов и выбросов | огарок пирита — в доменную печь |
Пример с ответом
Условие. Раствор соли окрашивает пламя в жёлтый цвет, а с BaCl2 даёт белый осадок, не растворимый в соляной кислоте. Что это за соль?
Ответ. Сульфат натрия.
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Методы химии и химический анализ».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1С ионами бария белые осадки дают и сульфаты, и карбонаты, и фосфаты. Сульфат отличается тем, что BaSO4 не растворяется в кислоте.
-
Ошибка 2Нельзя обнаруживать Cl− нитратом серебра после того, как в пробу добавили соляную кислоту: хлорид-ионы внесли вы сами. Для подкисления берут HNO3.
-
Ошибка 3V2O5 ускоряет окисление SO2, но не смещает равновесие. Выход повышают избытком кислорода, теплообменом и двойным контактированием.
Химия · 11 класс
Что внутри темы
- Урок 1Методы химии и химический анализ
- Урок 2Химическое производство
- Урок 3Химия, экология и здоровье
В полном тренажёре — 3 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Подбирать качественную реакцию на ион
- Описывать стадии производства серной кислоты
- Называть научные принципы химического производства
- Объяснять кислотные дожди, парниковый эффект и разрушение озона
- Оценивать безопасность бытовых веществ по маркировке
Ключевые понятия:качественная реакцияхимический анализхимическая технологияконтактный способпринцип противотокациркуляционный процесскислотный дождьпарниковый эффектозоновый слойПДКзелёная химияминеральные удобрениялекарственные средства
Что требует школьная программа
Описывать научные методы познания в химии; характеризовать качественные реакции на важнейшие катионы и анионы; описывать общие научные принципы химического производства на примере производства серной кислоты и аммиака; характеризовать роль химии в обеспечении энергетической, продовольственной и экологической безопасности, в медицине и быту; объяснять источники загрязнения окружающей среды и пути решения экологических проблем; соблюдать правила безопасного обращения с веществами.
Что повторить и что дальше
Химия и окружающая средаХимия, 9 класс
НеметаллыХимия, 11 класс
Химия, 11 классВопросы
Химия и жизнь · 11 классВ каком классе проходят тему «Химия и жизнь»?
В 11 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Химия и окружающая среда (9 класс), Неметаллы (11 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 11 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
