Расчётные задачи по химии: массовая доля и выход продукта, 11 класс
Собираем расчёты года: избыток и недостаток, выход продукта, примеси, смеси, растворы в реакциях и вывод формулы. Ниже — кратко о главном, таблица, формулы и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 4 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Расчётные задачи по химии: массовая доля и выход продукта — кратко
Собираем расчёты года: избыток и недостаток, выход продукта, примеси, смеси, растворы в реакциях и вывод формулы.
- n(A)a ? n(B)b → меньшее — в недостатке
- Расчёт по недостатку
Если даны количества двух реагентов, найдите, какой из них в недостатке: разделите количество каждого вещества на его коэффициент в уравнении; меньшее частное — у вещества в недостатке. Продукт считают только по веществу в недостатке: оно израсходуется полностью, а другое останется в избытке.
- Расчёт с примесями
Масса чистого вещества: m(чист.) = m(образца) · ω(чист.) = m(образца) · (1 − ω(примесей)). По уравнению реакции считают только чистое вещество: примеси обычно в реакцию не вступают (если в условии не сказано иное).
- Как считать с растворами
1) Найдите массу растворённого вещества: m(в-ва) = m(р-ра) · ω (или n = c · V). 2) Считайте по уравнению — с учётом избытка и недостатка. 3) Если нужна концентрация после реакции: m(нового р-ра) = сумма масс смешанных растворов и веществ − масса газа − масса осадка; ω = m(вещества в растворе) : m(нового р-ра).
Расчётные задачи по химии: массовая доля и выход продукта в таблице
| Раздел | Ключевые идеи и формулы |
|---|---|
| атом | Z = p+ = e−; A = Z + N; 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d …; Паули, Хунд; Cr, Cu — провал |
| периодический закон | свойства — функция Z; по периоду: радиус ↓, ЭО ↑; по группе — наоборот |
| связь и строение | ΔЭО → ковалентная / ионная; металлическая; водородная; четыре типа решёток |
| растворы | ω = m(в-ва) : m(р-ра); c = n : V; смешивание — баланс массы вещества |
| энергетика | ΔH = −Q; Q = n · |ΔH| : ν |
| скорость и равновесие | концентрация, t, поверхность, катализатор; Ле Шателье |
| электролиты | сильные / слабые; ионные уравнения; pH; гидролиз по слабому иону |
| ОВР и электрохимия | электронный баланс; среда для KMnO4; ряд напряжений; электролиз; коррозия |
| элементы | металлы — восстановители, амфотерность Al, Zn; неметаллы, кислоты-окислители |
| расчёты | недостаток; выход η; примеси; состав смеси; формула по ω |
Пример с ответом
Условие. К 13 г цинка прилили раствор, содержащий 0,3 моль HCl. Какой объём водорода (н. у.) выделится?
Ответ. 3,36 л; цинка останется 0,05 моль.
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Избыток, недостаток и выход продукта».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Если посчитать водород по цинку (0,2 моль H2), получится 4,48 л вместо 3,36 л: кислоты на весь цинк не хватит. Продукт — только по недостатку.
-
Ошибка 20,2 моль Zn < 0,3 моль HCl, но в недостатке кислота: на 1 моль цинка её нужно 2 моль. Сравнивают n : коэффициент.
-
Ошибка 3Выход относится к продукту. Если нужно найти массу сырья для получения продукта при выходе 80 %, теоретическую массу продукта находят делением: m(теор.) = m(практ.) : 0,8, и уже по ней считают сырьё.
Химия · 11 класс
Что внутри темы
- Урок 1Избыток, недостаток и выход продукта
- Урок 2Примеси и смеси
- Урок 3Растворы в реакциях. Вывод формулы
- Урок 4Проверь себя: химия 11 класса
В полном тренажёре — 4 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Определять вещество в недостатке и считать по нему
- Вычислять выход продукта от теоретического
- Учитывать примеси в исходном веществе
- Находить состав смеси по объёму газа или массе осадка
- Решать задачи с раствором реагента
- Выводить формулу вещества по массовым долям
Ключевые понятия:количество веществамолярная массамолярный объёмизбытокнедостатоквыход продуктатеоретический выходпримесимассовая доля компонента смесипростейшая формуламолекулярная формула
Что требует школьная программа
Проводить расчёты по уравнениям химических реакций: количества вещества, массы, объёма газов; расчёты, если одно из веществ дано в избытке; расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта по известной массе исходного вещества, содержащего примеси; расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта; расчёты с растворами веществ, участвующих в реакции; определение состава смеси и молекулярной формулы вещества.
Что повторить перед темой
Химия и жизньХимия, 11 класс
Химия, 11 классВопросы
Расчётные задачи по химии: массовая доля и выход продукта · 11 классВ каком классе проходят тему «Расчётные задачи по химии: массовая доля и выход продукта»?
В 11 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Химия и жизнь (11 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 11 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
