Повторить перед темойКислоты и соли, генетическая связь и цепочки превращений Что дальшеСера и её соединения: серная кислота, сероводород

Галогены: хлор и соляная кислота, 9 класс

Знакомимся с самыми активными неметаллами: хлором, его соединениями и соляной кислотой. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.

УровниРазминкаОсновнойСложный

Весь тренажёр — 14 дней бесплатно

Глава «Галогены»4 урока

Разминка3 задания

Основной5 заданий

Сложный4 задания

Все 12 заданий темы — в полном тренажёре

Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
4 урока с теорией и чертежами
Отчёт для родителя: что решено и где ошибки

Открыть все — 14 дней бесплатно

Пробуйте. Условия — для родителей

Уровни сложности

В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.

РазминкаВспомнить и разогреться · 3 задания

Все 3 задания — в полном тренажёре 14 дней бесплатно →

ОсновнойТо, что спросят в школе · 5 заданий

Все 5 заданий — в полном тренажёре 14 дней бесплатно →

СложныйС подвохом, но по силам · 4 задания

Все 4 задания — в полном тренажёре 14 дней бесплатно →

Галогены: хлор и соляная кислота — кратко

Закономерность в группе
От фтора к иоду радиус атома растёт, внешний электрон присоединяется слабее: окислительные свойства и электроотрицательность уменьшаются. Каждый галоген вытесняет следующие за ним из растворов их солей.

Галогены: хлор и соляная кислота в таблице

Вещество	Формула	Главное
хлор	Cl₂	окислитель; металлы → хлориды, H₂ → HCl, щёлочь → гипохлорит
хлороводород	HCl	газ, очень растворим; раствор — соляная кислота
соляная кислота	HCl (р-р)	общие свойства кислот, хлорид-ион
хлориды	NaCl, KCl, CaCl₂	соль, удобрение, противогололёдное средство
качественная реакция	Ag⁺ + Cl⁻	белый творожистый осадок AgCl

Пример с ответом

Условие. Сравните строение и окислительные свойства атомов хлора и иода.

Ответ. Строение внешнего слоя одинаковое, но хлор — более сильный окислитель, чем иод.

Как к этому прийти — по шагам

3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Галогены — элементы VIIA-группы».

Открыть разбор →

Частые ошибки

Ошибка 1
Иод стоит ниже в группе, но это не делает его сильнее: окислительные свойства в группе сверху вниз ослабевают. Поэтому иод не вытесняет хлор из KCl, а хлор вытесняет иод из KI.
Ошибка 2
Простое вещество хлор — молекулы Cl₂. В уравнениях пишут Cl₂, Br₂, I₂, F₂: запись «Fe + Cl → FeCl» неверна.
Ошибка 3
Хлор — сильный окислитель и окисляет железо до +3: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. Хлорид железа(II) получается из железа и соляной кислоты: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Обложка темы «Галогены: хлор и соляная кислота»

Химия · 9 класс

4 урока3 уровня заданийподсказки и разбор

Что внутри темы

Урок 1Галогены — элементы VIIA-группы
Урок 2Хлор
Урок 3Хлороводород, соляная кислота и хлориды
Урок 4Проверь себя: галогены

В полном тренажёре — 4 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.

Чему научится ученик

Объяснять, как меняются свойства галогенов в группе
Записывать реакции хлора с металлами, водородом и щёлочью
Описывать получение хлороводорода и свойства соляной кислоты
Распознавать хлорид-ион нитратом серебра

Ключевые понятия:галогеныхлорфторбромиодхлороводородсоляная кислотахлоридыхлорид-ионхлорид серебра

Что требует школьная программа

Характеризовать галогены по положению в ПСХЭ и строению атомов; описывать физические свойства простых веществ — галогенов; описывать химические свойства хлора (с металлами, неметаллами, щелочами); описывать свойства, получение и применение хлороводорода и соляной кислоты; объяснять действие хлора и хлороводорода на организм; проводить качественную реакцию на хлорид-ион; выполнять практическую работу по получению соляной кислоты.