Реакции ионного обмена и ионные уравнения: 9 класс
Учимся записывать ионные уравнения, предсказывать, пойдёт ли обмен, и узнавать ионы по качественным реакциям. Ниже — кратко о главном, таблица, формулы и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 5 уроков с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.
Реакции ионного обмена и ионные уравнения — кратко
Учимся записывать ионные уравнения, предсказывать, пойдёт ли обмен, и узнавать ионы по качественным реакциям.
- CO32− + H2O ⇄ HCO3− + OH−Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+
- Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена — реакции между ионами в растворах электролитов. Степени окисления элементов в них не меняются.
- Правило Бертолле
Реакция ионного обмена идёт до конца, если ионы связываются и уходят из раствора: образуется осадок, газ или вода (другой слабый электролит).
- Определение
Качественная реакция — реакция, которая позволяет обнаружить ион по заметному признаку: осадку определённого цвета, выделению газа, изменению окраски.
Справочник: Таблица растворимости
Реакции ионного обмена и ионные уравнения в таблице
| Умение | Ключ |
|---|---|
| ионное уравнение | ионами — сильные растворимые электролиты; осадок, газ, вода — формулами |
| пойдёт ли обмен | осадок, газ или вода |
| свойства кислот / щелочей | свойства ионов H+ / OH− |
| распознать ион | реактив с ионом-«парой»: Ag+ для Cl−, Ba2+ для SO42−, OH− для Cu2+ и Fe3+ |
| среда соли | слабая кислота → щелочная, слабое основание → кислая |
Пример с ответом
Условие. Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции между растворами хлорида меди(II) и гидроксида калия.
Ответ. Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓ — выпадает голубой осадок.
4 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Ионные уравнения».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Cu(OH)2, BaSO4, AgCl в ионном уравнении пишут формулой: это нерастворимые вещества, ионов они в растворе почти не дают. Запись «Cu2+ + 2OH− → Cu2+ + 2OH−» теряет смысл реакции: в ней ничего не происходит.
-
Ошибка 2В уравнении 3KOH + FeCl3 полное ионное начинается с 3K+ + 3OH−, а не K+ + OH−. Коэффициент перед формулой умножается на индекс: 3 · 1 = 3 иона OH−. Сокращённое: Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3↓.
-
Ошибка 3Реакция «CaCO3 + NaCl» в растворе не идёт: карбонат кальция нерастворим, его ионов в растворе почти нет. Реакции ионного обмена идут между растворами; из нерастворимых веществ с ионами реагируют в основном основания и карбонаты — с кислотами.
Химия · 9 класс
Что внутри темы
- Урок 1Ионные уравнения
- Урок 2Когда реакция ионного обмена идёт до конца
- Урок 3Кислоты, основания и соли в свете теории диссоциации
- Урок 4Качественные реакции на ионы и гидролиз солей
- Урок 5Проверь себя: реакции ионного обмена
В полном тренажёре — 5 уроков с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Переходить от молекулярного уравнения к сокращённому ионному
- Предсказывать по таблице растворимости, пойдёт ли реакция
- Объяснять общие свойства кислот и щелочей присутствием ионов H+ и OH−
- Распознавать ионы качественными реакциями
- Определять среду раствора соли
Ключевые понятия:реакция ионного обменамолекулярное уравнениеполное ионное уравнениесокращённое ионное уравнениетаблица растворимостиосадокреакция нейтрализациикачественная реакцияиндикаторгидролизсреда раствора
Что требует школьная программа
Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения; объяснять условия протекания реакций ионного обмена; характеризовать свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации; проводить качественные реакции на ионы; объяснять понятие о гидролизе солей и определять среду раствора соли; решать экспериментальные задачи.
Что повторить и что дальше
Электролитическая диссоциацияХимия, 9 класс
Химия, 9 классВопросы
Реакции ионного обмена и ионные уравнения · 9 классВ каком классе проходят тему «Реакции ионного обмена и ионные уравнения»?
В 9 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Электролитическая диссоциация (9 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 9 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
