Скорость химической реакции, катализаторы и равновесие: 9 класс
Узнаём, от чего зависит, как быстро идёт реакция, и как сдвинуть обратимую реакцию в нужную сторону. Ниже — кратко о главном, таблица, формулы и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 5 уроков с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.
Скорость химической реакции, катализаторы и равновесие — кратко
Узнаём, от чего зависит, как быстро идёт реакция, и как сдвинуть обратимую реакцию в нужную сторону.
- v = |c2 − c1| : (t2 − t1)v — моль/(л · с); c — моль/л; t — с
- v2 = v1 · γ(t2 − t1) : 10γ = 2…4
- Определение
Скорость химической реакции — изменение концентрации одного из веществ за единицу времени.
- Природа веществ
Чем активнее вещества, тем быстрее реакция при прочих равных условиях. Магний в соляной кислоте бурлит, цинк выделяет водород спокойнее, железо — медленно: активность металлов уменьшается от магния к железу.
- Правило Вант-Гоффа
При нагревании на каждые 10 °C скорость большинства реакций возрастает в 2–4 раза. Это число называют температурным коэффициентом γ (гамма).
- Химическое равновесие
Химическое равновесие — состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Концентрации веществ при равновесии не меняются.
Скорость химической реакции, катализаторы и равновесие в таблице
| Фактор | Скорость | Равновесие |
|---|---|---|
| концентрация реагента ↑ | растёт | смещается к продуктам |
| измельчение | растёт (гетерогенные) | — |
| температура ↑ | растёт в γ раз на 10 °C | к эндотермической реакции |
| давление ↑ (газы) | растёт | к меньшему числу молекул газа |
| катализатор | растёт | не смещается |
Пример с ответом
Условие. Концентрация вещества уменьшилась с 1,2 моль/л до 0,6 моль/л за 20 с. Найдите среднюю скорость реакции.
Ответ. 0,03 моль/(л · с).
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Скорость химической реакции».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Для реагента c2 − c1 получается отрицательным: 0,2 − 0,7 = −0,5 моль/л. Скорость берут по модулю: за 25 с это 0,5 : 25 = 0,02 моль/(л · с), а не −0,02.
-
Ошибка 2Если время дано в минутах, а скорость нужна в моль/(л · с), минуты переводят: изменение 0,6 моль/л за 2 мин — это 0,6 : 120 = 0,005 моль/(л · с), а не 0,3.
-
Ошибка 3Измельчение ускоряет только гетерогенные реакции. Для реакции двух растворов, например BaCl2 и Na2SO4, «площади соприкосновения» нет: ионы перемешаны во всём объёме. Здесь важны концентрация и температура.
Химия · 9 класс
Что внутри темы
- Урок 1Скорость химической реакции
- Урок 2Концентрация и площадь соприкосновения
- Урок 3Температура и катализатор
- Урок 4Обратимые реакции и химическое равновесие
- Урок 5Проверь себя: скорость и равновесие
В полном тренажёре — 5 уроков с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Находить среднюю скорость реакции по изменению концентрации
- Объяснять влияние концентрации и площади на скорость
- Оценивать ускорение реакции при нагревании
- Объяснять роль катализатора
- Предсказывать, куда сместится равновесие
Ключевые понятия:скорость химической реакциигомогенная реакциягетерогенная реакцияконцентрацияплощадь соприкосновениястолкновение частицэнергия активациикатализаторингибиторферментобратимая реакцияхимическое равновесиесмещение равновесияпринцип Ле Шателье
Что требует школьная программа
Объяснять понятие скорости химической реакции; различать гомогенные и гетерогенные реакции; объяснять влияние природы реагирующих веществ, концентрации, площади соприкосновения, температуры и катализатора на скорость реакции; различать обратимые и необратимые реакции; объяснять понятие химического равновесия и предсказывать его смещение при изменении концентрации, давления и температуры.
Что повторить перед темой
Классификация химических реакцийХимия, 9 класс
Химия, 9 классВопросы
Скорость химической реакции, катализаторы и равновесие · 9 классВ каком классе проходят тему «Скорость химической реакции, катализаторы и равновесие»?
В 9 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Классификация химических реакций (9 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 9 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
