Классификация химических реакций: 9 класс
Сортируем реакции по разным признакам и учимся считать теплоту реакции по термохимическому уравнению. Ниже — кратко о главном, таблица, формулы и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 3 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 3 уровнях: разминка, основной, сложный.
Классификация химических реакций — кратко
Сортируем реакции по разным признакам и учимся считать теплоту реакции по термохимическому уравнению.
- C + O2 → CO2 + 394 кДжна 1 моль угля — 394 кДж
- Четыре типа
Соединение: из нескольких веществ получается одно (2Mg + O2 → 2MgO). Разложение: из одного — несколько (2H2O → 2H2 + O2). Замещение: простое вещество замещает атомы в сложном (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2). Обмен: два сложных вещества обмениваются составными частями (NaOH + HCl → NaCl + H2O).
- Тепловой эффект
Тепловой эффект реакции Q — количество теплоты, которое выделяется или поглощается при реакции. В экзотермических реакциях Q записывают со знаком «+», в эндотермических — со знаком «−».
Классификация химических реакций в таблице
| Признак | Как определить |
|---|---|
| состав | считаем вещества слева и справа, смотрим, простые ли они |
| теплота | +Q — экзотермическая, −Q — эндотермическая |
| степени окисления | есть простое вещество среди реагентов или продуктов — почти наверняка ОВР |
| обратимость | знак ⇄; без него реакция считается необратимой |
| катализатор | указан над стрелкой: (кат.), Pt, MnO2, V2O5 |
Пример с ответом
Условие. Охарактеризуйте реакцию Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (идёт с выделением теплоты) по всем признакам.
Ответ. Замещения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая.
4 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Признаки классификации реакций».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1В реакции CuO + H2 → Cu + H2O слева есть простое вещество — водород, справа простое вещество — медь. Это замещение, а не обмен, хотя справа тоже два вещества. В обмене все участники сложные: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2.
-
Ошибка 2Тип по составу не говорит о степенях окисления. Соединение 4P + 5O2 → 2P2O5 — окислительно-восстановительное, а соединение SO3 + H2O → H2SO4 — нет. Проверяйте степени окисления отдельно.
-
Ошибка 3В уравнении 2H2 + O2 → 2H2O + 572 кДж теплота 572 кДж относится к 2 моль водорода, а не к одному. При сгорании 6 г водорода (3 моль) выделится 3 : 2 · 572 = 858 кДж, а не 3 · 572.
Химия · 9 класс
Что внутри темы
- Урок 1Признаки классификации реакций
- Урок 2Тепловой эффект и термохимические уравнения
- Урок 3Проверь себя: классификация реакций
В полном тренажёре — 3 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Определять тип реакции по числу и составу веществ
- Различать экзо- и эндотермические реакции
- Читать термохимическое уравнение
- Находить теплоту по массе или количеству вещества
Ключевые понятия:реакция соединенияреакция разложенияреакция замещенияреакция обменаэкзотермическая реакцияэндотермическая реакциятепловой эффекттермохимическое уравнениекаталитическая реакцияобратимая реакция
Что требует школьная программа
Классифицировать химические реакции по числу и составу участвующих веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления, по обратимости, по участию катализатора; различать экзо- и эндотермические реакции; составлять термохимические уравнения и проводить по ним расчёты.
Что повторить и что дальше
Тепловой эффект реакции и термохимические уравненияХимия, 8 классПовторение: строение атома, химическая связь и классы веществХимия, 9 класс
Химия, 9 классВопросы
Классификация химических реакций · 9 классВ каком классе проходят тему «Классификация химических реакций»?
В 9 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Тепловой эффект реакции и термохимические уравнения (8 класс), Повторение: строение атома, химическая связь и классы веществ (9 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 9 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
