Гибридизация орбиталей, сигма- и пи-связь: 10 класс
Узнаём, как устроены одинарные и кратные связи и почему молекулы имеют именно такую форму. Ниже — кратко о главном и частые ошибки.
Все 12 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 3 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 12 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Гибридизация орбиталей, сигма- и пи-связь — кратко
- Определения
σ-связь (сигма) — связь, при которой облака перекрываются на линии, соединяющей ядра атомов. π-связь (пи) — связь, при которой p-облака перекрываются по обе стороны от этой линии (боковое перекрывание). Одинарная связь — одна σ-связь; двойная — σ + π; тройная — σ + 2π.
- Определение
Гибридизация — смешение облаков разной формы (s и p) одного атома, в результате которого получаются одинаковые гибридные облака. Число гибридных облаков равно числу смешавшихся. Гибридные облака располагаются как можно дальше друг от друга и образуют σ-связи; негибридные p-облака образуют π-связи.
- Определение
Пространственные изомеры (стереоизомеры) — вещества с одинаковым составом и химическим строением, но разным расположением атомов в пространстве. Цис-транс-изомерия: у цис-изомера одинаковые заместители расположены по одну сторону от плоскости двойной связи, у транс-изомера — по разные стороны.
Пример с ответом
Условие. Сколько σ- и π-связей в молекуле пропена CH2=CH–CH3?
Ответ. 8 σ-связей и 1 π-связь.
3 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Ковалентная связь: σ и π».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Энергия C=C — 614 кДж/моль, это меньше двух связей C–C (696). π-связь слабее σ-связи, и именно она рвётся в реакциях присоединения.
-
Ошибка 2Каждая черта к водороду — тоже σ-связь. В этане не одна σ-связь, а семь: одна C–C и шесть C–H.
-
Ошибка 3Считать нужно всех соседей атома (σ-связи), а не только водороды. В CH2=CH2 у каждого атома C два водорода, но три соседа — это sp2, а не «sp3, раз есть H».
Химия · 10 класс
Что внутри темы
- Урок 1Ковалентная связь: σ и π
- Урок 2Гибридизация и форма молекул
- Урок 3Пространственная изомерия
В полном тренажёре — 3 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Различать σ- и π-связи по способу перекрывания орбиталей
- Определять тип гибридизации атома углерода по числу σ-связей
- Называть валентные углы 109,5°, 120° и 180° и форму молекул
- Объяснять, почему вокруг двойной связи нет свободного вращения
- Находить цис- и транс-изомеры
Ключевые понятия:ковалентная связьσ-связьπ-связькратная связьдлина связиэнергия связигибридизацияsp3-гибридизацияsp2-гибридизацияsp-гибридизациявалентный уголтетраэдрпространственная изомерияцис-изомертранс-изомер
Что требует школьная программа
Характеризовать ковалентную связь в органических соединениях; различать σ- и π-связи, одинарные, двойные и тройные связи; определять тип гибридизации атома углерода, валентные углы и форму молекулы; объяснять цис-транс-изомерию.
Что повторить и что дальше
Теория строения Бутлерова: изомеры и гомологиХимия, 10 класс
Химия, 10 классВопросы
Гибридизация орбиталей, сигма- и пи-связь · 10 классВ каком классе проходят тему «Гибридизация орбиталей, сигма- и пи-связь»?
В 10 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Теория строения Бутлерова: изомеры и гомологи (10 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 10 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
