Виды химической связи: 11 класс
Разбираем, как атомы держатся друг за друга: общие пары, ионы, электронный газ, водородные мостики. Ниже — кратко о главном, таблица и частые ошибки.
Все 11 заданий темы — в полном тренажёре
- Подсказка и пошаговое решение каждой задачи
- 4 урока с теорией и чертежами
- Отчёт для родителя: что решено и где ошибки
Пробуйте. Условия — для родителей
Уровни сложности
В теме 11 заданий на 4 уровнях: разминка, основной, сложный, со звёздочкой.
Виды химической связи — кратко
- Ковалентная связь
Ковалентная связь — связь между атомами за счёт общих электронных пар. Её образуют преимущественно атомы неметаллов. Каждая общая пара — одна связь; на структурной формуле её изображают чёрточкой: H–H, H–Cl, O=O, N≡N.
- σ-связь и π-связь
σ-связь (сигма) образуется при перекрывании орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра: s–s, s–p, p–p. π-связь (пи) — при боковом перекрывании p-орбиталей по обе стороны от этой линии. Одинарная связь — одна σ; двойная — σ + π; тройная — σ + 2π.
- Ионная связь
Ионная связь — связь между ионами за счёт электростатического притяжения разноимённых зарядов. Образуется между атомами с большой разностью ЭО — типичными металлами (IA, IIA групп) и типичными неметаллами (галогены, кислород).
- Металлическая связь
Металлическая связь — связь между катионами металла в кристалле за счёт общих, свободно движущихся по всему кристаллу электронов («электронного газа»). Атомы металлов имеют мало внешних электронов и большие радиусы, легко отдают электроны — они и становятся общими.
Виды химической связи в таблице
| Связь | Кратность | Длина, пм | Энергия, кДж/моль |
|---|---|---|---|
| C–C | 1 (σ) | 154 | 348 |
| C=C | 2 (σ + π) | 134 | 614 |
| C≡C | 3 (σ + 2π) | 120 | 839 |
| N≡N | 3 (σ + 2π) | 110 | 945 |
Пример с ответом
Условие. Определите вид связи в веществах N2, HBr, KF, OF2.
Ответ. N2 — ковалентная неполярная; HBr и OF2 — ковалентная полярная; KF — ионная.
4 шага с пояснениями — в полном тренажёре, в уроке «Ковалентная связь: механизмы и полярность».
Открыть разбор →Частые ошибки
-
Ошибка 1Неверно: CO2, CH4, CCl4, BF3 построены из полярных связей, но симметричны и неполярны. Полярность молекулы определяют по форме.
-
Ошибка 2После образования связь по донорно-акцепторному механизму ничем не отличается от остальных: в NH4+ все четыре связи N–H равноценны.
-
Ошибка 3C=C (614 кДж/моль) прочнее C–C (348), но не вдвое: π-связь слабее σ. Поэтому двойная связь легко превращается в одинарную при присоединении.
Химия · 11 класс
Что внутри темы
- Урок 1Ковалентная связь: механизмы и полярность
- Урок 2Характеристики ковалентной связи. Форма молекул
- Урок 3Ионная связь
- Урок 4Металлическая и водородная связь. Межмолекулярные силы
В полном тренажёре — 4 урока с теорией и чертежами, задания 3 уровней, подсказки и разбор каждой задачи.
Чему научится ученик
- Определять тип связи по составу вещества и разности ЭО
- Изображать образование ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизму
- Сравнивать длину и энергию одинарной, двойной и тройной связи
- Определять форму молекул CH4, NH3, H2O, CO2, BF3
- Описывать образование ионной и металлической связи
- Объяснять аномалии свойств воды водородной связью
Ключевые понятия:химическая связьковалентная связьобменный механизмдонорно-акцепторный механизмдоноракцепторполярность связидиполькратность связиσ-связьπ-связьдлина связиэнергия связигибридизациявалентный уголионная связькатионанионметаллическая связьводородная связьмежмолекулярное взаимодействие
Что требует школьная программа
Объяснять природу химической связи; характеризовать ковалентную (полярную и неполярную), ионную, металлическую и водородную связь; различать обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи; характеризовать связь по кратности, длине, энергии, σ- и π-связи; описывать пространственное строение простых молекул; определять тип связи по разности электроотрицательностей; объяснять межмолекулярные взаимодействия и их влияние на свойства веществ.
Что повторить и что дальше
Периодический законХимия, 11 класс
Химия, 11 классВопросы
Виды химической связи · 11 классВ каком классе проходят тему «Виды химической связи»?
В 11 классе, предмет «Химия».
Что повторить перед этой темой?
Периодический закон (11 класс).
Что можно решить бесплатно?
Несколько задач прямо на этой странице. Подсказки, пошаговые решения и задания всех уровней — в полном тренажёре, первые 14 дней бесплатно.
Все темы 11 класса и отчёт для родителя
Первые 14 дней полный тренажёр бесплатно.
